Question

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：A

 

B

 

 C

 

D

 

E

 

F

 

（2）寫出B與C形成的化合物的電子式

 

（3）請寫出元素F的價電子排布式

 

（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

 

（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是

 

（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
酸性最強的是

 

  堿性最強的是

 

    呈兩性的是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F為硫，據此答題．

解答： 解：原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F為硫，
（1）由上面的分析可知，A為O；B為F；C為Mg；D為Al；E為P；F為S，
故答案為：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）寫B(tài)與C形成的化合物為氟化鎂，它的電子式為，故答案為：；
（3）F為硫，它的價電子排布式：3s²3p⁴，故答案為：3s²3p⁴；
（4）根據元素周期律，同周期元素從左向右電負性增大，同主族元素從上向下，電負性減弱，所以六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案為：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（5）Mg、Al、P、S元素第一電離取決于金屬性的強弱，金屬性越強，第一電離能越小，但是由于鋁核外本來是3s²3p¹，失去一個電子后，核外電子變成 3s² 這是一種穩(wěn)定的結構，所以鋁失去第一個電子比鎂要容易，
故答案為：P；
（6）元素的金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以在C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是H₂SO₄，堿性最強的是 Mg（OH）₂，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：H₂SO₄；Mg（OH）₂；Al（OH）₃．

點評：本題主要考查了電子式、電子排布式、元素周期律等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意元素周期律的靈活運用．