【題目】25℃時(shí),測(cè)得某Na2SNH4Cl溶液的pH分別為105,則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是

A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1

【答案】D

【解析】銨根離子和碳酸根離子都能促進(jìn)水的電離,常溫下pH=5的NH4Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L;pH=10的Na2S溶液中氫氧根離子濃度為10-4 mol/L,則水電離出的氫離子濃度為10-4 mol/L;所以?xún)扇芤褐兴婋x產(chǎn)生的c(H+)之比是10-4:10-5 =10:1;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

(1用肼(N2H4為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知:N2(g+2O2(g=N2O4(gH1K1

N2H4(g+O2(g=N2(g2H2O(gH2K2

則2N2H4(g+ N2O4(g=3N2(g+ 4H2O(gH= (H1、H2表示,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示

(2汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實(shí)現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為

(3大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s+2NO(g N2(g+CO2 (g。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n如下

t(min

n(mol

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO= ;T1時(shí),該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒溫時(shí),充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑

(4氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

(5不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)。

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B.v(N2=2v(NO

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。

(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。

列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CH(CH2CH3)3的名稱(chēng)是3-甲基戊烷

B.都屬于同一種物質(zhì)

C.乙醛和丙烯醛()不是同系物,與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

D.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置,觀(guān)察到液體分層,且上、下層均無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】91522時(shí)0409秒,長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起,成功送上太空。該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼化學(xué)式為C2H8N2,下列說(shuō)法中正確的是

AlmolC2H8N2中含有lmolN2

B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C.偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D.偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%見(jiàn)光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 (為強(qiáng)酸)和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀,如此循環(huán)往復(fù),直至最終,F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO 3 ,求最終能生成多少克難溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液體積為1L,求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒,下列措施中不能用來(lái)解毒的是

A.服大量雞蛋清 B.服用豆?jié){ C.喝大量牛奶 D.喝鹽開(kāi)水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料特征的是

A.耐高溫 B.耐腐蝕 C.抗氧化 D.生物功能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)Na2CO3所屬分類(lèi)的描述不正確的是(  )

A. 鈉鹽 B. 含氧酸鹽 C. 酸式鹽 D. 碳酸鹽

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