13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：
氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號(hào)）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

分析 （1）周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族充數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl，其電子式為；
a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價(jià)，則非金屬性O(shè)大于Cl；                  
b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性；
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl；              
d．O元素不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是金屬最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的離子；
a．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減小；
b．同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
c．同一周期元素，其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減��；
d．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

解答 解：（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，四個(gè)周期，最外層5個(gè)電子，所以是第四周期，第ⅤA族，故答案為：第四周期，第ⅤA族；
（2）酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl，其電子式為，
a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價(jià)，則非金屬性O(shè)大于Cl，故正確；                  
b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故正確；              
d．O元素不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故錯(cuò)誤；

故答案為：HClO；；ac；
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是金屬最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的離子，所以是鈉離子；
a．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；
b．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；
c．同一周期元素，其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；
d．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：Na+；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、電子式的書寫等知識(shí)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O （未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2.0mL 0.010mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
實(shí)驗(yàn)組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2.0mL20/
Ⅱ2.0mL20少量MnSO4粉末
Ⅲ2.0mL30/
Ⅳ1.0mL201.0mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中若有0.1molH2C2O4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）本實(shí)驗(yàn)可通過觀察高錳酸鉀溶液完全褪色的時(shí)間來比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象，草酸的物質(zhì)的量必須滿足過量（填“過量”、“恰好完全反應(yīng)”或“不夠反應(yīng)量”）的條件．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，可以研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究H+的濃度（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV加人1.0mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積相同，僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)
記錄		①Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
②外電路電流方向是：由Cu→Zn；
③SO42- 向Cu極移動(dòng)；
④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列互為同位素的是（　�。�
A．2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高錳酸鉀溶解
B測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)		準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量，加強(qiáng)熱后在空
氣中冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為bg
C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
D除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ni2O3是灰黑色無氣味、有光澤的固體，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池．某實(shí)驗(yàn)室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備Ni2O3，實(shí)驗(yàn)工藝流程為如圖1：

已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
 氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02
 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11．
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多種成分．最難溶的強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4．
（2）實(shí)驗(yàn)人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時(shí)，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)解釋當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸出液中Ni2+含量降低的原因：溫度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低．
（3）操作A的名稱為過濾，操作B中需調(diào)節(jié)溶液的pH，所需調(diào)節(jié)的pH范圍為3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca2+．
（4）電解步驟中，Cl-首先在陽極被氧化為ClO-，然后C1O-將Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH．H2O+Cl-．若實(shí)驗(yàn)最后得到Ni2O3  33，.2g，則電解過程中，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為2.41×1023 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

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