【題目】下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是(　　)

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

【答案】B

【解析】

A．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 迷迭香酸屬于芳香烴 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　　）
A.Na2O2
B.CO
C.CaO
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時(shí)，H2與CH4的體積之比為4 : l

B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C. 當(dāng)斷裂4molH-H鍵同時(shí)斷裂4molO-H鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 當(dāng)4V正(H2) = V逆(CH4) 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號(hào)）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號(hào)）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B. 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D. 最后繼續(xù)打開活塞用另一個(gè)燒杯承接上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A.480mL，56.2g
B.500mL，56.2g
C.500mL，58.5g
D.任意規(guī)格，56.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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