Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

1. A.
   用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2. B.
   向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O
3. C.
   將過(guò)量CO₂通入冷氨水中：CO₂+NH₃?H₂O=HCO₃^-+NH₄⁺
4. D.
   用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

Answer 1

D
試題分析：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O中碘元素的化合價(jià)升降總數(shù)都是5，等號(hào)左右電荷總數(shù)都是0，各原子個(gè)數(shù)都相等，故A正確；甲酸是弱電解質(zhì)或弱酸，甲酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)或可溶性鹽，酸堿中和反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故B正確；一水合氨是弱電解質(zhì)或弱堿，二氧化碳是酸性氧化物或氣體，因?yàn)槎�氧化碳過(guò)量，二者反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)或可溶性鹽，反應(yīng)前后電荷守恒、原子守恒，故C正確；Ag+2H⁺+NO₃^－=Ag⁺+NO↑+H₂O中氮元素化合價(jià)降低總數(shù)為3，銀元素化合價(jià)升高總數(shù)為，得失電子數(shù)不相等，違反電子守恒原理，說(shuō)明沒(méi)有配平，正確的反應(yīng)式為3Ag+4H⁺+NO₃^－=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電子守恒、電荷守恒、原子守恒、弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體等。