【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng);

②銅與濃硝酸反應(yīng);

③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C.途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念

D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2

【答案】B

【解析】

試題分析:制取硝酸銅的有關(guān)反應(yīng)①銅與稀硝酸反應(yīng):;②銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng):2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3= Cu(NO32+H2O;A.銅元素都生成了硝酸銅,所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質(zhì)量相等,A正確;B.根據(jù)上述的反應(yīng)途徑結(jié)合反應(yīng)式可知三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是②>①>③,B錯(cuò)誤;C.途徑③的制備方法中原子利用率最高,且沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,所以最符合“綠色化學(xué)”理念,C正確;D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問題:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(a、b表示)。

2負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

3電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

4該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2LiH22LiH

LiHH2O===LiOHH2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 (填序號(hào))。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是寫化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ;

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________;

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)—-選修2化學(xué)與技術(shù)

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑,其合成方法如下:

(1)通入N2的作用是 。

(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物反應(yīng)的離子方程式 。

(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。

(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 (填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”)。

(5)有文獻(xiàn)指出,若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石,則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請(qǐng)解釋原因: 。

(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產(chǎn)出純品346.8 kg,則產(chǎn)率為 。(甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H=

(用H1、H2H3表示)

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:

2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________。I含有官能團(tuán)的名稱是__________________。

(2)的反應(yīng)類型是________________,的反應(yīng)類型是________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

(6)將由D為起始原料制備 的合成路線補(bǔ)充完整。

________________________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下:

已知:①NaNO2具有強(qiáng)氧化性

(1)水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A的分子式是___________。

(3)B→C的化學(xué)方程式___________。

(4)整個(gè)合成路線看,設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是___________。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳, 而氫氣被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。

(1)某些合金可用于儲(chǔ)存氫,金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1, T2時(shí),最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說法中,正確的是 。

a、T1>T2

b、增大氫氣壓強(qiáng),加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量,上述平衡向右移動(dòng)

d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣

(2)25℃,101KPa條件下,ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(3)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ,850℃時(shí)平衡常數(shù)K= 1.若向1升的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O.

①當(dāng)加熱到850℃,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有

A.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C.混合氣的密度不變 D.單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂

②850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,x應(yīng)滿足的條件是

、甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題

(4)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示:通入b氣體的電極是原電池的 (填 “正”或“負(fù)”)。通入a氣體的電極反應(yīng)式為 。

(5)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數(shù),已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案