【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____

2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____

②將下列實驗操作步驟正確排序____(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

a.點燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩通入N2 e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為____(填標號)。C、D有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____

【答案】樣品中沒有Fe3+,Fe2+易被氧化為Fe3+ 球形干燥管 dabfce c、a 生成白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

1)根據(jù)Fe3+SCN-反應溶液變紅分析;

2)①儀器B中裝有固體干燥劑,所以B的名稱為球形干燥管;

②裝置應先通入N2,排凈裝置中的空氣,再點燃酒精燈,開始反應,反應結束后先熄滅酒精燈,使裝置冷卻到室溫后,再關閉K1K2,進行稱量。

③關系式法計算;

3)該題中FeSO4分解后的紅棕色的Fe2O3,由Fe元素化合價升高,可知S元素化合價必有降低,產(chǎn)物之一必為SO2,根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可推測另一產(chǎn)物為SO3,據(jù)此分析。

1)溶液中先滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明綠礬樣品中無Fe3+,硫酸亞鐵與KSCN不反應;再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,則溶液中有Fe3+生成,說明硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵,Fe3+KSCN反應,使溶液變紅;

答案:樣品中沒有Fe3+Fe2+易被氧化為Fe3+

2)①儀器B中裝有固體干燥劑,所以B的名稱為球形干燥管;

答案:球形干燥管;

②裝置應先通入N2,排凈裝置中的空氣,再點燃酒精燈,開始反應,反應結束后先熄滅酒精燈,使裝置冷卻到室溫后,再關閉K1K2,進行稱量。所以操作步驟順序為dabfce

答案:dabfce

③結晶水的數(shù)目為x,m3-m1FeSO4的質(zhì)量,m2-m3為結晶水的質(zhì)量;

FeSO4·xH2OFeSO4xH2O

152 18x

m3-m1 m2-m3

解得x=

答案:

3)①C、D中均有氣泡冒出,則C中溶液為BaCl2,吸收生成的SO3,有白色沉淀生成,而SO2氣體不反應,D中溶液為品紅溶液,遇到SO2氣體會褪色;

答案:ca 生成白色沉淀、品紅溶液褪色

②該題中FeSO4分解后的紅棕色的Fe2O3,由Fe元素化合價升高,可知S元素化合價必有降低,產(chǎn)物之一必為SO2,根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可推測另一產(chǎn)物為SO3;硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3;

答案:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.在450℃并有催化劑存在下,在容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJmol-1

1)該反應500℃時的平衡常數(shù)____450℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

2450℃時,在2L密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間是____。

3)據(jù)上圖判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是___(用文字表達),10min15min的曲線變化的原因可能是___(填字母)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3物質(zhì)的量

4)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是___。(填字母)

a.向裝置中充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.升高溫度

II.已知HClO2Cl2H2O(未配平)中2mol HCl被氧化,放出57.8kJ的熱量,且部分化學鍵斷裂示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式是_____

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為___kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl_____(填“強”或“弱”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,對下列電解質(zhì)溶液的有關說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B. NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)

C. AgCl懸濁液中加入NaCl固體,c(Ag+)減小

D. pH相等的CH3COONaNaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pHCH3COONa<NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)書寫下列物質(zhì)電子式

NaOH_______;②CO2______;③H2O2_____;

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

MgCl2________;

H2O__________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物,可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。

①化學原理為: (已知:苯胺易被氧化)

②相關物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度(g

乙醇

苯胺

93

無色液體

6

184

3.4220℃)

任意比混溶

冰醋酸

60

無色液體

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片狀固體

114

304

0.5620℃)、3.4550℃)、5.20100℃)

36.920℃)

③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示:韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。

④制備方法和過程:

(1)儀器a的名稱_______。

(2)制備過程中加入鋅粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。

(3)從化學平衡的角度分析,步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。

(4)步驟2中將反應液倒入冷水中的目的是______。

(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步驟4重結晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液再加入少量蒸餾水加入活性炭脫色加熱煮沸_____冷卻結晶過濾洗滌干燥。

(7)本實驗所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示:

請回答下列有關問題:

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(吸收放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(、“=””)生成物的總能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式: _____________________________,該反應中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________

(2)汽車尾氣中含有CONO,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器,使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體,該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm_________。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-NO2-濃度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________。

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