在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

分實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL)

①計(jì)算需98%的濃硫酸的體積；

②在燒杯中將濃硫酸稀釋?zhuān)?/p>

③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥搖勻。

(1)該實(shí)驗(yàn)中選用的定量?jī)x器，除量筒外，還有________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用(多大規(guī)格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規(guī)格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的濃硫酸。

(3)①在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。

③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線(xiàn)，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項(xiàng))。

a．溶解后沒(méi)有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中

b．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________________。


 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A＋3B2C＋2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )

A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動(dòng)，

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)這五項(xiàng)中的

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③

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