一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g．在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質(zhì)量為37.13g．求X2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：

根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該氣體的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量．

解答：

解：解：有一空瓶的質(zhì)量為30.74 g，向該瓶充入氫氣后的質(zhì)量為30.92g，

則氫氣質(zhì)量為（30.92﹣30.74）g=0.18g，氫氣的物質(zhì)的量為=0.09mol，

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該氣體的物質(zhì)的量為0.09mol，mol，

相同條件下充入該氣體，其質(zhì)量為37.13g，則該氣體質(zhì)量為（37.13﹣30.74）g=6.39g．

所以該氣體的摩爾質(zhì)量為==71g/mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為71

答：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為71．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，應(yīng)注意的是在相同狀態(tài)下，相同氣體的任何氣體的物質(zhì)的量相同．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺

B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反

D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.5g，則這種元素是（）

A．

K

B．

Mg

C．

Al

D．

Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）

（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋?zhuān)?/p>

②量�。河�10ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，然后倒入燒杯里，用25ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．

③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：

①需要取濃硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為C．（填代號(hào)）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．

A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）

A．

I2O4

B．

I3O5

C．

I4O7

D．

I4O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O﹣→Cl+O2  下列說(shuō)法不正確的是（）

A．

反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2

B．

Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C．

氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑

D．

Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在10到18號(hào)元素中，能用右圖表示核外電子排布的常見(jiàn)陽(yáng)離子共有

A．4種      B．3種    C．2種      D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36；X、Y在同一周期；X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列相關(guān)途述不正確的是

A．同周期元素中X的非金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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