【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為 ;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 。

(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)“廢渣”成分為______________(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3 + N2 + 5SO3 + 3SO2 + 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

【答案】(1)AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出;

(2)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;(3)2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O;

(4)Fe(OH)3;(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(6)N2

【解析】

試題分析:分析工藝流程和信息知向鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)中加水,90℃時(shí),AlN水解生成氫氧化鋁和氨氣,然后加入鹽酸酸溶,所得溶液為氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸的混合液,加入漂白液,將Fe2+氧化為Fe3+,加入碳酸鈉,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,噴霧干燥得到產(chǎn)品。

(1)根據(jù)題意知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則A為氨氣,則鋁灰中AlN在90 ℃水解生成氫氧化鋁和氨氣,化學(xué)方程式為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出。

(2)“酸溶”時(shí),Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

(3)“氧化”時(shí),溶液中的Fe2+在酸性條件下被漂白液中的ClO氧化為Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O 。

(4)“廢渣”成分為Fe(OH)3

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。

(6)缺少實(shí)驗(yàn)裝置圖,無法解析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是

A.d極為陰極

B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+SO42-+4e=PbSO4+2H2O

C.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),消耗H2SO40.2mol

D.甲池中陽離子向b極移動(dòng)

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤

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【題目】如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3 molA2 moI B,乙中充入2 molC2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )

A平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng):P<P

B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動(dòng)

C.平衡后,若將活塞移動(dòng)至3處,乙中c(A)、c(D)均增大

D同時(shí)升高相同溫度,達(dá)到新平衡時(shí),甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

核電荷數(shù)為13的元素:__________

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________ 。

L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________ 。

某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________

2寫出1~18號元素中符合下列條件的原子離子的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________ 。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________ 。

得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________ 。

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有

A. 2-甲基丙烷 B. 異戊烷

C. 乙苯 D. 2,2 - 二甲基丙烷

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列敘述正確的是( )

A加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

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【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. 需要加熱的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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【題目】700 時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為:v(H2)mol·L1·min1

B保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升高至800 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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