甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應。則下列說法正確的是（  ）
A．甲一定是氫氧化鈣B．乙一定是硝酸鉀溶液
C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是鹽酸
B

試題分析：由題意可知：Ca(OH)2、Na2CO3、HCl都可以和另外的兩種物質(zhì)發(fā)生反應，因此它們都可以是甲、丙、丁。沒有涉及的物質(zhì)KNO3就是乙。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是       。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是
A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)
D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(　　)
A．肯定有SO2、HClB．一定沒有CO2、HBr、NO2
C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
 
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)離子進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項
試劑C
A離子
B離子
A
HNO3、BaCl2
SO42－
SO32－
B
AgNO3
Cl－
I－
C
KSCN
Fe2＋
Fe3＋
D
NH3?H2O
Al3＋
Ag＋
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑不正確的是    （    ）
A．SO2（HCl）飽和NaHSO3溶液B．Fe（Al） NaOH溶液
C．CO2（CO）灼熱CuOD．Cl2（H2O）堿石灰

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