17．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)（圖中虛線所示），則相應(yīng)的曲線正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 由題意可知，圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響來解答．

解答 解：固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對(duì)應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)?a＞b導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量a＞b，由圖象可知，只有C符合，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響及鹽酸足量時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃〜140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
②S2Cl2常組下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點(diǎn)為112.8S2Cl2，沸點(diǎn)為444.6℃．
某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：
（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A（或B）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（3）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體．若加熱G時(shí)溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積．
（4）Z中的試劑名稱是堿石灰（或氧化鈣、生石灰），如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有空氣中的水蒸氣進(jìn)入Y中使S2Cl2變質(zhì)；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染．
（三）S2Cl2的性質(zhì)探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半徑最大；Y和Z同主族，且Y的質(zhì)量數(shù)等于Z的核電荷數(shù)．甲是共價(jià)化合物：乙由四種元素組成．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YB．離子半徑：Z＞Y＞X
C．W可能是金屬元素D．W和X均能與Y形成兩種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　　）
①試管；②燒杯；③酒精燈；④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧三腳架．
A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法
①CaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶
②CO2（CO）氧氣點(diǎn)燃
③CuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾
④Cu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）．
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置A中試劑是為了除去多余的SO2，該試劑是酸性KMnO4溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．體現(xiàn)SO2的氧化性．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化學(xué)式）．另一份中滴加新制氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（Q指反應(yīng)放出的熱量）（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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