9.已知醛在一定條件下可以?xún)煞肿蛹映桑?br />
產(chǎn)物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和酸.
又知:R-CH2-CH2X$→_{Na溶液,△}^{乙醇}$R-CH═CH2(X為鹵素原子).
A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物,分析下列反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物之間的關(guān)系,(所有生成無(wú)機(jī)物均已略去未寫(xiě)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)化合物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
ABCD
(2)請(qǐng)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式,并說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型:+2H2$→_{△}^{催化劑}$;加成反應(yīng);.

分析 根據(jù)給予信息知,苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中的碳碳雙鍵和醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和銀氨溶液反應(yīng)生成C,A中的醛基被氧化生成羧酸C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,據(jù)此解答.

解答 解:根據(jù)給予信息知,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成A,+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$→+H2O,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中的碳碳雙鍵和醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)生成C,A中的醛基被氧化生成羧酸C,+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$+2Ag↓+4NH3↑+2H2O,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,+Br2,D為,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)E,+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,+H2$\stackrel{一定條件}{→}$,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

故答案為:;;;;


(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,+2H2$→_{△}^{催化劑}$,
故答案為:+2H2$→_{△}^{催化劑}$;加成反應(yīng);

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,題目難度中等,需要學(xué)生對(duì)反應(yīng)信息進(jìn)行利用,根據(jù)反應(yīng)的條件進(jìn)行順推判斷,掌握官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化以及根據(jù)給予信息知,苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A是解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
B.只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.離子化合物中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列不能證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是( 。
A.v(NH3)=3v(H2
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂
C.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.元素在周期表中的位置,能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱(chēng)為主族 (除零族外)
B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
C.短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.互為同位素的不同核素,物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列四支試管中,雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。
試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑
A室溫(25℃)12%MnO2
B室溫(25℃)4%無(wú)
C水浴加熱(50℃)12%無(wú)
D水浴加熱(50℃)12%MnO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)被色沉淀,則溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C.氯氣泄漏自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離
D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等,含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)說(shuō)法合理的是( 。
A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
B.用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4 溶液
C.配制氯化鐵溶液時(shí),先將氯化鐵溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種.
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
  則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.
(2)利用NH3催化還原氮氧化物的技術(shù)叫SCR技術(shù),該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2(g)+3H2O(g)△H<0.為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等(寫(xiě)出一條即可).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物,其轉(zhuǎn)化流程如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na2SO3}$N2.已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4;若生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO267.5g.
(4)用活性碳還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H,某研究小組向某密閉容器內(nèi)加入一定量的活性碳和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度下:
濃度/mol.L-1NON2CO2
時(shí)間/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.300.030
300.0400.300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T3℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減少CO2濃度.
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H2?2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑.已知形成1  mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ.則:
(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出(填“吸收”或“放出”)熱量92kJ.
(2)如果將1mol N2和3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化.
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,一定條件下,當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是aef.
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等        
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2和H2的濃度相等                  
d.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變       
f.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變.

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同步練習(xí)冊(cè)答案