Question

下列各關(guān)系完全正確的是（　　）

A．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=3的鹽酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＜α₃

D．同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）等于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸根離子的水解程度越��；
B.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明酸根離子的電離程度大于水解程度；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．溶液越稀，銨根離子的水解程度越大．

解答：解：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸根離子的水解程度越小，所以常溫下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故A錯誤；
B..0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明酸根離子的電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下鹽酸和氨水抑制水電離，且抑制程度相同，碳酸鈉促進水電離，所以α₁、α₂、α₃分別表示pH=3的鹽酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＜α₃，故C正確；
D．溶液越稀，銨根離子的水解程度越大，所以1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）小于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．