Question

在反應(yīng)3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�

A．2：1

B．5：1

C．1：2

D．1：5

Answer 1

分析：在反應(yīng)3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是Cl₂，可根據(jù)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系，進而計算質(zhì)量比．

解答：解：在反應(yīng)3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是Cl₂，
反應(yīng)中Cl₂→KCl，Cl化合價降低，則Cl₂被還原，Cl₂為氧化劑，
Cl₂→KClO₃，Cl化合價升高，則Cl₂被氧化，Cl₂為還原劑，
由生成物可知，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比為5：1，
則質(zhì)量之比也為5：1，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的判斷，從化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)并判斷相關(guān)概念．