6．下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染
D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

分析 A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)；
D．牛油和氫氧化鈉溶液共煮后生成高級脂肪酸鈉，屬于膠體．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故A錯(cuò)誤；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，故B正確；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故C正確；
D．牛油和氫氧化鈉溶液共煮后生成高級脂肪酸鈉，屬于膠體，加入食鹽會(huì)鹽析，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)
B．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負(fù)極
D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合下表信息判斷不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列表達(dá)式中正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．A中一定有Fe2+B．B為AgI沉淀
C．A中可能有Fe3+D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在四種不同反應(yīng)條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染．

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