【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
【答案】NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】
溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D,則D溶液含有銅離子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸,故D為Cu(NO3)2,反應(yīng)生成氣體B為NO,固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO2和CO2混合氣體,M為碳單質(zhì),A隔絕空氣,通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO,則白色沉淀為CaCO3。
(1)由上述分析可知,混合氣體A的主要成分是NO2和CO2;
(2)氣體B為NO,藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液;
(3) 單質(zhì)M為C,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4) 單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:
X | L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
Y | 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) |
Z | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
W | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 |
(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。
(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為____________________。
(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察,不能得出的結(jié)論是
A.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)B.金屬鈉密度比水小
C.金屬鈉熔點低D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是
A. VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)
B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大,價電子對相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)25℃,1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時,放出362.9kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。
(3)鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為:先有紅色的物質(zhì)析出,后 。
石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。
(4)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A. KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-
B. NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
C. HF溶于水:HF===H++F-
D. NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,求強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比(溶液的體積變化忽略不計)是________________。
(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3 :2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)為__________________。
(3)常溫下,PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合,混合溶液中,離子濃度關(guān)系為_________________________________________。
(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+) =___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).
I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________,裝置C的作用是_______________________________
(2)完成上述實驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。(每種儀器限使用一次)
(3)上述D裝置的作用是____________________
(4)實驗完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入_________,并過濾。
A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH
ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________ 。
方法二 銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl- [CuCl3]2-(無色溶液)。
(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是_______________,當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(2)②中,加入大量水的作用是______________。(從平衡角度解釋)
(3)溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時,生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)
_______________
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