3．膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是（　�。�
A．膠體可發(fā)生丁達爾效應B．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
C．膠體能透過濾紙但不能透過濾紙D．膠體粒子直徑在1nm-100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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13．對于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．56g N2B．1.5molO2
C．標準狀況下22.4LCl2D．3.01×1023個SO2分子

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11．將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應．請計算：
（1）過氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）該反應生成的氣體在標準狀況下的體積為多少L？
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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18．下列物質(zhì)中化學式錯誤的是（　�。�
A．氦氣（He2）B．氫氣（H2）C．氯化鋁（AlCl3）D．甲烷（CH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳氣體  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4⑩液態(tài)SO3
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導電的是②③④⑨，屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在水溶液中，因為發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的一組微粒是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的化學式為O2；
（2）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3構成分子A，A的電子式為．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

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