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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

【答案】A

【解析】A．氣體兩邊計量數相等，增大壓強平衡不移動，所以混合氣體的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；B．AgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Cl-濃度越大，則溶解的AgCl越少，符合勒夏特列原理，故B不選；C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．增加氧氣的量平衡正向移動，所以提高二氧化硫的轉化率，符合平衡移動的原理，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較1molN2和1molNO的下列物理量：①質量 ②分子總數 ③原子總數 ④體積，其中一定相等的是（　�。�
A.①
B.②③
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A.CO2屬于大氣污染物
B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（　�。�
A.m=4，R3+是氧化產物
B.m=2y，R3+是氧化產物
C.m=2，R3+是還原產物
D.m=y，R3+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2

下列有關說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應的速率-時間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是___________（填對應字母）．

A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=______________．

（二）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________

（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分數為____________

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質

C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強 D. 電解質溶液的導電過程會發(fā)生化學變化

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