可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）的v-t圖象如圖1，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其V-t圖象如圖2．①a1＞a2   ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2   ⑥t1=t2   ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧右圖陰影部分面積更大，以上說法正確的是（　　）
A、①④⑥⑧B、①③⑥⑦
C、②③⑤⑧D、②④⑤⑦
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：
分析：若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，催化劑能增大反應(yīng)速率；
在反應(yīng)過程中，催化劑能增大正逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率不變；
陰影部分面積為增加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率不變，則參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，催化劑能增大反應(yīng)速率，所以a1＜a2；
在反應(yīng)過程中，催化劑能增大正逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，所以t1＞t2，但平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率不變；
陰影部分面積為增加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率不變，則參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以兩圖中陰影部分面積相等，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確催化劑對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解本題關(guān)鍵，注意陰影部分的含義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）元素a的名稱為：
 
；元素e的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）由這些元素形成的雙原子分子有
 
．
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A：
 
B：
 
C：
 

（2）在這些粒子中，濃度為0.02mol/L的是
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
．
（3）
 
 和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖（4）表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為（　　）
A、植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染
B、白色污染
C、固體廢棄物污染
D、水華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0，m+n＞x
B、△H＜0，m+n＞x
C、△H＞0，m+n＜x
D、△H＜0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時(shí)，能見到淺藍(lán)色火焰
C、工作時(shí)，H2為正極，O2為負(fù)極
D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

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