將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　　）
A、恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)  ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學部分 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.6 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

 

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