Question

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ-mol^-1
①反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol^-1（用含a、b的代數式表示）．
②Al₄C₃是反應過程中的中間產物．Al₄C₃與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為______．
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ-mol^-1
2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ-mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ-mol^-1
則H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為______．

Answer 1

（1）①上述兩式相加可得：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ?mol，故答案為：a+b；
②Al₄C₃與鹽酸反應的化學方程式：Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑，故答案為：Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑；
（2）利用蓋斯定律，將①+

1

2

×②+③可得：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-319.6 kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol．