Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快
• B、在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
• C、在2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)中加入¹⁸O₂，達(dá)到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
• D、無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．鐵和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；
B．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；
D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，而使反應(yīng)速率加快；

解答： 解：A．其他條件一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會(huì)引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會(huì)發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中¹⁸O₂中的¹⁸O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O，故C錯(cuò)誤；
D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意鐵和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化、注意C中化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡．