Question

下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．該燃料電池的總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O
D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合電極反應解答該題．
解答：解：A．通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；
C．正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，則總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．n（Cl₂）=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確．
故選B．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式．