Question

已知室溫時，0.01mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A．加水稀釋，溶液的pH增大
B．該溶液由水電離出的c（H⁺）為10^-9mo1?L^-1
C．該溶液的pH=4
D．HA與NaOH等物質的量反應的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氫離子的濃度越小，pH越大；
B、酸電離生成的氫離子為0.01mo1/L×0.1%，根據(jù)水的離子積極水電離生成的c（OH^-）=c（H⁺）來分析；
C、根據(jù)酸電離生成的氫離子的濃度，利用pH=-lgc（H⁺）來計算；
D、HA為弱酸，則HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，利用強堿弱酸鹽的水解來分析．
解答：解：A、加水稀釋，促進弱酸的電離，但氫離子的濃度變小，則溶液的pH增大，故A正確；
B、酸電離生成的氫離子為0.01mo1/L×0.1%=10^-5mo1?L^-1，室溫下Kw=1×10^-14，則由水電離出的c（H⁺）為=10^-9mo1?L^-1，故B正確；
C、酸電離生成的氫離子為0.01mo1/L×0.1%=10^-5mo1?L^-1，則pH=-lgc（H⁺）=5，故C錯誤；
D、HA為弱酸，則HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，A^-水解，則c（Na⁺）＞c（A^-），水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），又水解的程度很弱，則c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．
點評：本題考查弱電解質的電離及pH的計算、溶液中離子濃度的比較，明確弱酸中的氫離子的濃度、鹽中有弱才水解的規(guī)律是解答本題的關鍵，并注意利用室溫下水的離子積來計算．