Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為______________________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_______________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有______________________________________。

(3)A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是______________________________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_________________(用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為__________________________。

Answer 1

【解析】由AE分子中含18個(gè)e^－，可知A為H，E為Cl。A、C同主族，則C為Na。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為6，為O，D為S。

(3)H₂O中因含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于H₂S。

(4)B、C、E按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1構(gòu)成鹽，是NaClO，

因?yàn)镃lO^－＋H₂OHClO＋OH^－，故pH>7。

答案：(1)H₂  

(2)                    離子鍵、共價(jià)鍵

(3)H₂O分子之間存在氫鍵

(4)ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

2NaClO2NaCl＋O₂↑