【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有

A.5種B.6種C.7種D.8 種

【答案】D

【解析】

分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；故羧酸共有5種，醇共有8種；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線） ．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：
（6）寫出Ag++Cl﹣=AgCl↓對應(yīng)的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題．

（1）A物質(zhì)的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng) B. 負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解液可能是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大

D. 該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是

A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-

C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

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