Question

取Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止，剩下的殘渣為84.5 g,取殘渣8.45 g放入燒瓶中,緩緩加入20 g鹽酸(過量)至氣泡不再產(chǎn)生后稱量,全部溶液凈重25.15 g。試計算混合物中各組分的質(zhì)量。

Answer 1

m(NaHCO₃)="42" g；
m(Na₂CO₃)="7.95" g×10-26.5 g="53" g；
m(NaCl)="100" g-42 g-53 g="5" g。

因為NaCl、Na₂CO₃在加熱時不分解也不揮發(fā)，所以質(zhì)量減少是由于NaHCO₃分解放出CO₂和水蒸氣所致，由此反應(yīng)的質(zhì)量差，可求出NaHCO₃質(zhì)量。殘渣8.45 g與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量,據(jù)此可求出Na₂CO₃的質(zhì)量(原有的和NaHCO₃分解生成的總量的)。最后由混合物質(zhì)量100 g,求出NaCl的質(zhì)量。
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　Δm
168        106              62
x          y　100 g-84.5 g="15.5" g
解得x="42" g　y="26.5" g
Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑　Δm
106 g                          44
z　        8.45 g+20 g-25.15 g="3.3" g
解得　z="7.95" g。