【題目】（1）6.02×1023個(gè)NH3 分子的質(zhì)量為___g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L，與___gCH4中含有的氫原子數(shù)相等。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水，得到100mL溶液，則：該溶液的濃度為___。取出20mL該溶液，所取出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是___g。

【答案】17 22.4 12 1mol·L-1 0.73

【解析】

據(jù)n=N÷NA，n=m÷M，n=V÷Vm，c=n÷V(aq)進(jìn)行計(jì)算。

（1）n(NH3)=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol，m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)V=1mol×22.4L/mol=22.4L。

n(H)=3mol，則n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol×16g/mol=12g。

（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol÷0.1L= 1mol·L-1。

20mL溶液中m(HCl)=0.02L×1mol·L-1×36.5g/mol=0.73g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18 mol·L－1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：

a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里

c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里

d．檢查100 mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處

f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.

（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：________。

a．150 mL　 b．100 mL c．250 mL

（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線

③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進(jìn)行上述b操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的方程式正確的是( )

A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.組成生物體細(xì)胞常見的元素有C、H、O、N等20多種，其中碳是最基本元素

B.Cu、Fe、Mo、B都是組成生物體細(xì)胞的微量元素

C.人體細(xì)胞干重中元素含量由多到少的順序?yàn)?/span>C、O、H、N

D.HIV和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（ ）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子

B.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

D.氯水放置數(shù)天后pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）碳酸銀溶于稀硝酸___________

（2）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐漸加入NaHSO4溶液至鋇離子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來___________

（5）漂白粉溶于水中，對染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工業(yè)廢水中Cr2O72-有毒，酸性條件下用FeSO4·7H2O做處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。

②該學(xué)生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線___，定容時(shí)仰視刻度線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)計(jì)算取出的100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

(2)含NaOH的質(zhì)量是多少_______？

(3)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽。溶于水后電離可以產(chǎn)生下列離子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

① A溶液與B溶液反應(yīng)可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X__________，B __________，C __________

（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。

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