符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（　　）
A、K2CO3
B、Na2CO3
C、NaCl
D、NaHCO3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)具體進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故B正確；
C、NaCl不屬于碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，注意把握物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍(lán)色，I有漂白作用．（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）
（1）A、C的化學(xué)式分別為：
 
、
 
，離子化合物J的電子式為
 

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式：
 

（3）用化學(xué)方程式表達(dá)I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理：
 
B在反應(yīng)①中的作用是
 
，寫出G的一種實(shí)際用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合（　�。�
①氧化劑是K2Cr2O7　                
②還原性：Cl-＞Cr3+
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　  
④CrCl3是氧化產(chǎn)物．
A、①②B、①②④
C、①③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B、由反應(yīng)①可推知CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ/mol
C、反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中“0”刻度在上端的是（　�。�
A、量筒B、滴定管
C、溫度計(jì)D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
 SO3（g）；△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、減小體系的壓強(qiáng)
B、減小O2的濃度
C、增高體系的溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)
B、有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
C、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　） 
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BFe稀HNO3
CCO2Ca（OH）2溶液
DNH3?H2OAlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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