【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO﹣和ClO3﹣兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
B.反應中轉移電子數為是0.21 NA
C.原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D.生成物中Cl﹣的物質的量為 0.21 mol
【答案】C
【解析】解:A.根據圖象知,氯氣和氫氧化鉀反應先生成次氯酸鉀,隨著溫度的升高,氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀,故A正確;
B.該反應中轉移電子的物質的量=0.06mol×(1﹣0)+0.03mol×(5﹣0)=0.21mol,故B正確;
C.據物料守恒可知n(K+)=n(Cl﹣)+n(ClO﹣)+n(ClO3﹣)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,氫氧化鉀的物質的量=0.3mol,故C錯誤;
D.根據電子轉移守恒可知生成的氯離子n(Cl﹣)=0.06mol×(1﹣0)+0.03mol×(5﹣0)=0.21mol,故D正確;
故選C.
【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知氯氣的化學性質:與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應;與水反應;與堿反應;與還原性物質反應.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反應速率分別是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O氣)(單位:molL-1min-1)。下列關系正確的是 ( )
A. 4/5ν(NH3)=ν(O2) B. 5/6ν(O2)=ν(H2O)
C. 2/3ν(NH3)=ν(H2O) D. 4/5ν(O2)=ν(NO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中,下列說法正確的是( )
A.若該溶液為Ba(OH)2 , 則充分反應后金屬有剩余
B.若該溶液為H2SO4 , 則充分反應后金屬有剩余
C.若該溶液分別為H2SO4、NaOH,則兩者產生的氫氣的物質的量相等
D.若該溶液為碳酸,則產生氫氣后金屬有剩余
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z 與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。 下列說法錯誤的是
A. 簡單陰離子的離子半徑:W>Y>Z>X
B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
C. W的常見氧化物均為酸性氧化物
D. X分別與Y、Z形成的核外電子總數為10的微粒最多只有5種
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【題目】鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥,臨床上用作抗休克藥,合成路線如圖所示:
根據上述信息回答:
(1)D的官能團名稱為________________________________。
(2)E的分子式為_________________________。
(3)若反應①為加成反應,則B的名稱為__________________。
(4)反應②的反應類型為___________________________。
(5)D的一種同分異構體K用于合成高分子材料,K可由HOOCH2Cl制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式:_______________________________________。
(6)E生成F的化學反應方程式為________________________。
(7)D的同分異構體有多種,同時滿足下列條件的有____種。
I.能夠發(fā)生銀鏡反應;
II.遇FeCl3溶液顯紫色;
III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。
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【題目】某;瘜W興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查,結果如下表.
牙膏品牌 | 兩面針兒童牙膏 | 珍珠防臭牙膏 | 中華透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
試回答下列問題:
(1)上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是(填化學式,下同);既能與強酸反應又能與強堿反應的是 .
(2)兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是 .
(3)從摩擦劑成分考慮,向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可觀察到的現象是 , 該反應的化學方程式為 .
(4)中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,其反應原理是(用化學反應方程式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的體積分數φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分數將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學平衡向正反應方向移動
C.平衡后,增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D.化學方程式中,化學計量數的關系為n<e+f
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素,且原子序數 依次增大.X、W 同主族,Y、Z 為同周期的相鄰元素.W 原子的質子數等于 Y、Z 原子最 外層電子數之和.Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵.Z 原子最外層電子數是次外層電子 數的 3 倍.試推斷:
(1)Z 離子的結構示意圖 .
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為;含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為 .
(3)由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是 (寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 .
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的形成過程: .
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