Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)。

 

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

B．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

 

Answer 1

　AD

【解析】　對A項，v(B)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，A正確；對B項，由圖乙知，其他條件相同時，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越高，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖甲知，A、B的消耗速率與C的生成速率之比為2∶1∶1，故x＝2，y＝z＝1，圖乙最高點是n(A)∶n(B)＝x∶y＝2∶1＝a的時刻，B錯誤；體積固定的密閉容器中充入He，平衡不移動，即v(正)＝v(逆)，C錯誤；圖甲條件下A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，D項條件相當(dāng)于對圖甲條件下的容器加壓，平衡右移，A的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確。