【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵猓阎?/span>N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol.下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是( )
A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10-9m~10-7m
B. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體
D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類營養(yǎng)素”,具有廣泛的殺菌、消炎功能,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是( )
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色,但反應(yīng)原理不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是( )
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響.
(1)在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有(填名稱),能用于制取炸藥梯恩梯(TNT)的是(填分子式).
(2)某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: a、取三支試管,分別加入三種物質(zhì)的水溶液(適量),再分別滴加2~3滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅.
b、另取一支試管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺.
c、再取一支試管,加入少量碳酸鈉溶液,向其中滴加②的溶液,發(fā)現(xiàn)有氣體生成.
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁.
請回答以下問題:
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性.
②步驟d中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是(填序號).
④在苯酚分子中,羥基對苯基的性質(zhì)也有影響.寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: .
(3)同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱.同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請寫出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的 。
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號)。
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法",主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為(填寫化學(xué)式)。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(2)“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H8 4C3H6;副反應(yīng):C4H8 2C2H4
測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示:
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是(填字母序號)
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適,從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中,隨壓強(qiáng)增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)═XY(g)△H>0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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