Question

14．實驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：
（1）寫出H₂CO₃的電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根據電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

Answer 1

分析 （1）碳酸屬于多元弱酸，存在分步電離，電離過程是可逆過程；
（2）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性；
（3）結合陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷判斷．

解答 解：（1）H₂CO₃是二元弱酸，在水溶液里分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液Na₂CO₃中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
故答案為：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

點評 本題考查了電離方程式的書寫、鹽類的水解等知識，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則、鹽類水解的特點是解本題關鍵，注意把握弱電解質的電離和結合電荷守恒解答該題，題目難度不大．