【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀（腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感）的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片重要中間體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)碳四價(jià)可數(shù)得其每個(gè)分子中含有18個(gè)氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一般來(lái)說(shuō)，高分子化合物要求相對(duì)分子質(zhì)量至少過(guò)萬(wàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以發(fā)生水解反應(yīng)，但產(chǎn)物有乙酸，沒(méi)有乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有酚羥基、酯基等，可發(fā)生取代反應(yīng)，因結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，可發(fā)生催化加氫反應(yīng)，因含有酚羥基或可以燃燒，因而能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4，當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí)，溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2NA

B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋

C.常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D.1molNa2O2固體中含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則：

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法________；

②寫(xiě)出D制備B的離子方程式_______；

③寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式_________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫(xiě)出C的電子式________說(shuō)出C的一種用途_______。

(4)學(xué)法題：結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫(xiě)出三組物質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

(1)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡， 測(cè) 得c(H2) =2.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度／(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是____________。

A．若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移動(dòng)

B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同時(shí)加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移動(dòng)

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大

(3)CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，則正極反應(yīng)式為____________。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))。

a.濃硫酸　b.堿石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置D中收集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________；完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，裝置D中充滿(mǎn)液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

備選裝置(其中水中含酚酞試液)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(4)若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①?gòu)?/span>0min到10min，v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(選填編號(hào))。

A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號(hào))，可使K=1。

A．增大壓強(qiáng)B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，它是一種非常穩(wěn)定的過(guò)氧化物，常溫下干燥不分解，有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過(guò)氧化氫為原料來(lái)制備過(guò)氧化鈣以及對(duì)其含量測(cè)定分析過(guò)程。

Ⅰ.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

Ⅱ.過(guò)氧化鈣制備

制備步驟

（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過(guò)濾除去未溶的碳酸鈣。

（2）另外量取30mL6%的過(guò)氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過(guò)氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過(guò)氧化鈣晶體的生成。

（3）抽濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。

（4）將抽干后的過(guò)氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱(chēng)重。

問(wèn)題討論

3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。

4.步驟（2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟（3）中將過(guò)濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。

過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水，并將水準(zhǔn)管上下移動(dòng)，以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱(chēng)取0.40g（精確到0.01g）無(wú)水過(guò)氧化鈣加入試管中，轉(zhuǎn)動(dòng)試管使過(guò)氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù)，并記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓力。計(jì)算出產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的百分含量。

（2）問(wèn)題討論

6.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中 “調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作__________。

7.若測(cè)得氧氣的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該研究小組制備的過(guò)氧化鈣的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。

A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線(xiàn)的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案