Question

【題目】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A________，B________，E________。

（2）把B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】 Na Mg P 產(chǎn)生氣體，溶液變紅 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】試題分析：本題需要通過(guò)原子核外電子排布和相關(guān)化合物的性質(zhì)推斷六種元素，考查考生對(duì)原子核外電子排布的熟悉情況、考查基本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力及對(duì)試題的分析理解能力。

解析：（1）D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，所以D次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，D是Si元素，同理E為P元素。由此可知，這六種電子層數(shù)相同的元素均含有3個(gè)電子層，既都屬于第三周期元素。“A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水”，其中有一種必屬于兩性氫氧化物，為Al(OH)3，所以與Al(OH)3反應(yīng)的堿只能是NaOH，既A為Na、C為Al，A、C最外層電子之和為4，則F最外層電子數(shù)為7，是Cl元素。A與C中間的元素只能是Mg。正確答案：Na、Mg、P。（2）Mg在沸水中發(fā)生反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H 2↑，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，且滴加酚酞的溶液變成紅色。正確答案：產(chǎn)生氣體且溶液變紅、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 。（3）A、C最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH與Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。正確答案：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。