在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲.乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲                  B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲

C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲             D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：乙中反應(yīng)物的濃度大，所以反應(yīng)速率快，A正確；乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上縮小容器的容積，即增大壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此選項(xiàng)B、C都是正確的；D不正確，平衡時(shí)乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于甲中SO2的體積分?jǐn)?shù)，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，為中等難度的試題。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
加壓
加壓
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.67%                 B.50%                    C.25%                  D.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：

 （1）Y元素的名稱是          ；

 （2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

    a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

    b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

    c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

    d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

    e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：                                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省高三高考仿真（四）（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：

 （1）Y元素的名稱是           ；

 （2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：                    ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                   　　。

 （4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

    a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

    b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

    c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

    d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

    e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：                                                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入10 mol N2、30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同的條件下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（    ）

    A．15 mol，25%                         B．20 mol，50%  

    C．20 mol，75%                         D．40 mol，80%

   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案