精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列關于工業(yè)生產的說法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產中催化劑被大量使用是因為催化劑可以提高反應速率和轉化率
B．合成氨的工業(yè)生產需在高溫、高壓和催化劑條件下進行是因為該反應是吸熱反應
C．合成氨的工業(yè)生產中，及時將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產量
D．硫酸的工業(yè)生產中，SO2的催化氧化沒有采用高壓是因為壓強對該反應無影響

分析 A、催化劑能夠加快反應速率但不影響平衡移動；
B、合成氨的反應，該反應正反應為放熱反應，采用500℃的高溫，主要考慮反應速率與催化劑活性；
C、將NH3及時液化分離，生成物濃度減小，平衡正向移動；
D、壓強對化學反應前后氣體體積變化的反應的平衡移動有影響．

解答 解：A、催化劑不能改變反應物的轉化率，故A錯誤；
B、合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動，但能增大反應速率，縮短達到平衡的時間，通常采用500℃的高溫，主要考慮反應速率與催化劑活性，故D錯誤；D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設備的耐壓程度，壓強對化學平衡會產生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉化，故B錯誤；
C、合成氨過程中分離出氨氣，平衡正向移動，有利于提高生成物的產量，故C正確；
D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設備的耐壓程度，壓強對化學平衡會產生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學實驗、元素化合物的性質等知識，題目較為綜合，但難度不大，可以根據已有知識進行解答，平時注意相關反應原理的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于萃取的理解，下列說法正確的是（　�。�
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的相關成分表述正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉--Na2CO3B．化肥碳銨--（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月餅中的抗氧化劑--CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）設NA為阿伏伽德羅常數，則49g H2SO4含0.5NA個H2SO4分子，能和1molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與32.67g H3PO4中所含氫元素的質量相同．
（2）關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列三個問題：
飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為NaNO3．
②用單線橋標出上述反應轉移的電子總數和方向．
③當轉移1mol電子時，標準狀況下產生的N2 體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電解質的說法正確的是（　�。�
A．在熔融態(tài)能導電的物質一定是電解質
B．能溶于水且水溶液能導電的化合物是電解質
C．易溶性強電解質的水溶液中只有離子沒有分子
D．飽和水溶液導電能力弱的電解質未必是弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中溶液pH與體積的關系如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．稀釋前x、y的物質的量濃度相等B．相同溫度下，電離常數Ka（x）＞Ka（y）
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．稀釋相同倍數后的溶液中c（H+）：x＞y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為3.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進行冶煉的是（　　）
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應的還原產物為CO
C．該反應中氧化劑和還原劑質量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時共轉移12mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案