2．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X與Q形成的化合物中含有共價鍵
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素
D．Q與O2反應(yīng)生成的化合物中，Q元素顯+6價

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其內(nèi)層電子數(shù)是2，X原子最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y、Z、Q分別是N、P、S元素，
A．非金屬元素之間易形成共價鍵；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱同位素；
D．Q與O2反應(yīng)生成的化合物SO2中，Q元素顯+4價．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其內(nèi)層電子數(shù)是2，X原子最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y、Z、Q分別是N、P、S元素，
A．非金屬元素之間易形成共價鍵，X與Q形成的化合物CS2中C-S原子之間只存在共價鍵，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Q＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z強(qiáng)，故B錯誤；
C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，所以不互為同位素，故C錯誤；
D．Q與O2反應(yīng)生成的化合物SO2中，O元素顯-2價、Q元素顯+4價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及基本概念，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱與其最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含一種官能團(tuán)，且每個碳原子上最多只連一個官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過計算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空氣中充分燃燒時生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量是0.7mol碳酸鈉、0.3mol碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂
C．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．X2Z與X2M比較，穩(wěn)定性：X2Z＞X2M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個，該元素的最高正價為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．無最高正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對現(xiàn)代元素周期表的提出做出最重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（　�。�
A．門捷列夫（俄國）B．紐蘭茲（英國）C．邁耶爾（德國）D．拉瓦錫（法國）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學(xué)式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應(yīng)可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結(jié)構(gòu)為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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