某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則此元素在周期表中位于（　�。�
A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族
某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，K層電子數(shù)是2，L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則L層電子數(shù)是5，則該元素是N元素，該元素核外有2個(gè)電子層，所以在第二周期，其最外層電子數(shù)是5，則為第VA族，所以該元素位于第二周期第VA族，故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是
A．O2和O3B．白磷和紅磷C．金剛石和C60D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                          （   ）
A．E、G、L、M都是10e微粒B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如下圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列變化時(shí)，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　 ）
A．與新制的銀氨溶液共熱B．與甲酸酯化
C．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)D．與H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單．由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�
A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族
B．該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素
C．該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕
D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是______（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：______．
（3）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18molZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=______；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（要求帶單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）．已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是______．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
AD
EGM
（1）E元素原子核外最外層有______個(gè)電子；請從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號）______．

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同步練習(xí)冊答案