19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油
B．向經(jīng)唾液充分作用后的米飯中滴入碘水檢驗(yàn)出有淀粉
C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

分析 A．植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；
C．加入新制的氫氧化銅濁液前，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，否則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />D．蛋白質(zhì)變性沒有可逆性．

解答 解：A．植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，可鑒別，故A正確；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉水解生成葡萄糖，完全水解后不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液前，應(yīng)該先加入氫氧化鈉中和溶液中硫酸，否則硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，無法檢驗(yàn)纖維素的水解情況，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇能使蛋白質(zhì)變性而從溶液中析出，但蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，所以加水不能溶解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及蛋白質(zhì)、淀粉及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物中滿足要求的同分異構(gòu)體的種類最多的是（　�。�
A．C5H12
B．C3H7Cl
C．C5H10O2酯類的同分異構(gòu)體
D．含有一個(gè)碳碳雙鍵的分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2O
B．P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Cl的強(qiáng)
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．元素非金屬性：O＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將NaCl溶液中與下列試劑混合，會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．2mol/LAgNO3溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
【回答問題】
（1）儀器B、D作用是安全瓶；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．飽和NaHSO3溶液
（2）C中反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．
（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
    取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的順序?yàn)镹aCN＞NaClO＞CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠CN＞HClO＞CH3COOH
B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的堿性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa強(qiáng)
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促進(jìn)了水的電離
D．a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），則a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）填寫所示儀器名稱   B圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是除去過量的二氧化硫；
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、OH-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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