Question

（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）寫(xiě)出CH₃COOH電離方程式

 

（3）下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

，利用鹽酸氧化性的是

 

，利用鹽酸還原性的是

 

，只利用鹽酸酸性的是

 

．（用序號(hào)填寫(xiě)）
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　②2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　             ④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al，鋁原子核外有3個(gè)電子層、13個(gè)電子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成氫離子和醋酸根離子；
（3）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中HCl得電子化合價(jià)降低的時(shí)HCl作氧化劑、失電子化合價(jià)升高時(shí)HCl作氧化劑、HCl中各元素化合價(jià)不變時(shí)HCl體現(xiàn)酸性．

解答： 解：（1）（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al，鋁原子核外有3個(gè)電子層、13個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Al；；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成氫離子和醋酸根離子，其電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性；
�、�2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以HCl體現(xiàn)氧化性；
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O中各元素化合價(jià)不變，所以HCl體現(xiàn)酸性；　             
④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HCl體現(xiàn)還原性；
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O中HCl中各元素化合價(jià)不變，所以HCl體現(xiàn)酸性；
⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以HCl體現(xiàn)氧化性；
所以屬于氧化還原反應(yīng)的是①②④⑥，利用鹽酸氧化性的是②⑥，利用鹽酸還原性的是①④，只利用鹽酸酸性的是③⑤，故答案為：①②④⑥；②⑥；①④；③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化及化合價(jià)升降確定氧化性、還原性，題目難度不大．