羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是學(xué)                                               

A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會(huì)顯色

C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物

D．1 mol羥基扁桃酸能與3 mol NaOH反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（單位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子， Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大。回答下列問(wèn)題：

（1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為         、            、        。

（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;                      。

（3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為         、         。

（4）X和Y組成的離子X(jué)Y－對(duì)環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)猓鄳?yīng)的離子方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了下列(NH4)2SO4生產(chǎn)流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 ，該反應(yīng)在            （填設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用           。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                            ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       ，該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是           。

（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法正確的是

A、NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能     D、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

B．NCl3分子是非極性分子

C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（     ）

①原子序數(shù)為15的元素最高化合價(jià)為+3

②第VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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