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7．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時，應用量筒量取濃硫酸約27.17mL
B．從碘水中萃取碘，如果沒有四氯化碳和苯，其實也可以用酒精代替
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸干
D．從石蠟油中取用金屬鈉，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的金屬鈉放回試劑瓶中

分析 A．量筒精確到0.1；
B．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
C．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；
D．金屬鈉易燃，試驗后應將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶．

解答 解：A．量筒精確到0.1，無法量取27.17mL，故A錯誤；
B．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干，故C錯誤；
D．金屬鈉易燃，試驗后應將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，浸在煤油中的金屬鈉，表面大都有一層氧化膜，使用時用小刀切去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中可以鑒別乙酸和乙醇的是（　�。�
A．金屬鈉B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�
A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述，符合事實的是（　　）
A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的黃光
C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落
D．鈉常常保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實驗式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況：．
（2）離子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O對應的化學方程式為Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請用離子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．正常雨水的pH值是7
B．冶煉金屬鈉用熱分解法
C．使用過的塑料可以隨意丟棄
D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率a，則容器內的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

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