已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì);Y在常溫下為液態(tài),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為
 
;F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_
 

(2)C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A,A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO,則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)中的還原劑為
 
;精英家教網(wǎng)
(3)D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分,降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2D(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定溫度下,將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=
 

②若保持溫度不變,20min 時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將
 
 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)
③20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填序號(hào));
a.縮小容器體積   b.增加CO2 的量    c.升高溫度   d.加入催化劑.
分析:B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì),則B是NH4Cl;Y在常溫下為液態(tài),則Y是H2O;氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣,C能和X反應(yīng)生成D,D和X反應(yīng)生成E,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,則E比D多一個(gè)O原子,所以D和氧氣反應(yīng)生成E,X是氧氣,C能和氧氣反應(yīng),則C是氨氣,D是一氧化氮,E是二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,則F是硝酸.
解答:解:B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì),則B是NH4Cl;Y在常溫下為液態(tài),則Y是H2O;氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣,C能和X反應(yīng)生成D,D和X反應(yīng)生成E,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,則E比D多一個(gè)O原子,所以D和氧氣反應(yīng)生成E,X是氧氣,C能和氧氣反應(yīng),則C是氨氣,D是一氧化氮,E是二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,則F是硝酸,
(1)通過以上分析知,B是NH4Cl,銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:NH4Cl;3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO,根據(jù)元素守恒知,A是NCl3,氨氣和可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和NCl3,所以其反應(yīng)方程式為:NH3+3Cl2=NCl3+3HCl,該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以NH3是還原劑,故答案為:NH3+3Cl2=NCl3+3HCl;NH3;
(3)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(CO)=0.8mol/L,C(N2)=0.2mol/L,C(CO2)=2C(N2)=0.4mol/L,C(NO)=1.4mol/L-(1.2-0.8)mol/L=1mol/L,k=
0.4×0.4×0.2
1×1×0.8×0.8
 L?mol-1=0.05 L?mol-1,故答案為:0.05 L?mol-1;
②加入氮?dú)夂鸵谎趸嫉乃查g,C(N2)=(0.2+0.8)mol/L=1mol/L,c(CO)=1.6mol/L,濃度積常數(shù)=
1×0.4×0.4
1.6×1.6×1×1
=
1
16
1
20
,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
故答案為:向左;
  ③平衡時(shí)一氧化碳的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
a.縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;   
b.增加CO2 的量平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;    
c.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;  
d.加入催化劑不改變平衡移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選bc.
點(diǎn)評(píng):本題以物質(zhì)的推斷為載體考查化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是高考熱點(diǎn),會(huì)分析平衡移動(dòng)的影響因素,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì);Y在常溫下為液態(tài),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為            ;F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________;

(2)C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A,A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3 和HClO,則C與過量Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,反應(yīng)中的還原劑為       ;

(3)D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分,降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定溫度下,將1.4 mol D、1.2mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ;

 ②若保持溫度不變,20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N2

各0.8 mol,平衡將     移動(dòng)(填“向左”、 “向右”或“不”)

 ③20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖

所示的變化,則改變的條件可能是        (填序號(hào));

 a.縮小容器體積      b.增加CO2 的量   

 c.升高溫度          d.加入催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省青島市高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測理科綜合(化學(xué)部分) 題型:填空題

(14分)已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì);Y在常溫下為液態(tài),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為           ;F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________;
(2)C可與過量的Cl2反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A,A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3 和HClO,則C與過量Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,反應(yīng)中的還原劑為       
(3)D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分,降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定溫度下,將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ;
②若保持溫度不變,20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol,平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)
③20 min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化,則改變的條件可能是        (填序號(hào));

a.縮小容器體積      b.增加CO2的量   
c.升高溫度          d.加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省青島市高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測理科綜合(化學(xué)部分) 題型:填空題

(14分)已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì);Y在常溫下為液態(tài),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為            ;F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________;

(2)C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A,A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3 和HClO,則C與過量Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ,反應(yīng)中的還原劑為       

(3)D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分,降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定溫度下,將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =       ;

 ②若保持溫度不變,20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N2

各0.8 mol,平衡將     移動(dòng)(填“向左”、 “向右”或“不”)

 ③20 min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO 濃度發(fā)生如圖

所示的變化,則改變的條件可能是         (填序號(hào));

 a.縮小容器體積      b.增加CO2 的量   

 c.升高溫度          d.加入催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽,該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì);Y在常溫下為液態(tài),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為______;F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_______;
(2)C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A,A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO,則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)中的還原劑為______;
(3)D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分,降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2D(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定溫度下,將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=______;
②若保持溫度不變,20min 時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______ 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)
③20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填序號(hào));
a.縮小容器體積  b.增加CO2 的量  c.升高溫度  d.加入催化劑.

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