【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(可以記做)。

實驗①

實驗②

實驗③

溶液和溶液混合

固體

溶液和溶液混合

稀鹽酸

溶液和溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應,是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用做實驗①,推測比實驗①褪色快

【答案】C

【解析】

A. 碳元素的化合價升高,且錳離子可作催化劑,則實驗①中發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4 是還原劑,產(chǎn)物 MnSO4 能起自催化作用,故A正確;

B. 催化劑可加快反應速率,則實驗②褪色比①快,是因為 MnSO4的催化作用加快了反應速率,故B正確;

C. 高錳酸鉀可氧化氯離子,則實驗③褪色比①快,與催化作用無關,故C錯誤;

D. 增大濃度,反應速率加快,則用 1mL0.2M H2C2O4做實驗①,推測比實驗①褪色快,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡:,下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.

D.的體積分數(shù)保持不變

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【題目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH10,ΔH30B. ΔH20,ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B.1 mol·L1Fe2SO43溶液中,含有的SO42數(shù)目為3NA

C.標準狀況下,22.4 L CO2O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個電子

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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉移電子數(shù)目為

B.葡萄糖含羥基數(shù)目為

C.常溫常壓下,的混合氣體含原子總數(shù)為

D.10.0g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設計了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。

工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應的離子方程式為:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、

試劑B是 。

操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是 。

獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。

上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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【題目】常溫下,有cH+=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+Fe3+、Fe2+、ICl、CO32中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗:已知氧化性Fe3+>I2,根據(jù)實驗結果,下列判斷正確的是( 。

A.Fe3+、ICl三種離子一定存在

B.不能確定Na+Cl是否存在,CO32一定不存在

C.Fe3+Fe2+至少有一種

D.該溶液中cCl≥0.3molL1

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行該反應為吸熱反應

C. 3 mol H21 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時發(fā)生了反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。MN的關系是(  )

A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定

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