【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。

實驗①

實驗②

實驗③

的溶液和的溶液混合

固體

的溶液和的溶液混合

稀鹽酸

的溶液和的溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快

【答案】C

【解析】

A. 碳元素的化合價升高，且錳離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4 是還原劑，產(chǎn)物 MnSO4 能起自催化作用，故A正確；

B. 催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為 MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C. 高錳酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D. 增大濃度，反應速率加快，則用 1mL0.2M 的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.

D.的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子

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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為

B.葡萄糖含羥基數(shù)目為

C.常溫常壓下，和的混合氣體含原子總數(shù)為

D.10.0g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是（　�。�

A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在

B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3molL1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定

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