Question

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個量一定相等的是（　�。�

• A、11.2 L N₂與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)
• B、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量
• C、6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的離子數(shù)
• D、1.8g重水（D₂O，D為₁²H）中含有的中子數(shù)為6.02×10²²

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,電解原理

專題：計算題

分析：A．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
B．電解精煉粗銅時，陽極溶解的銅小于陰極析出的銅；
C．氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)相等；
D．一個重水分子中含有10個中子，1.8g重水的物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.9mol，水分子數(shù)為0.9N_A．

解答： 解：A．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，14gCO的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，所以其含有的原子個數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B．電解精煉粗銅時，陽極上銅和其它金屬溶解，陰極上析出銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，陽極溶解的銅小于陰極析出的銅，故B錯誤；
C．氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)相等，6.2 g Na₂O的物質(zhì)的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8 g Na₂O₂的物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的離子數(shù)相等，故C正確；
D．一個重水分子中含有10個中子，1.8g重水的物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.9mol，水分子數(shù)為0.9N_A，則1.8g重水（D₂O，D為₁²H）中含有的中子數(shù)為9×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算、電解原理等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成、電解原理、基本公式等知識點(diǎn)來分析解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，知道過氧化鈉、氧化鈉的構(gòu)成微粒，題目難度不大．