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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA

D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

【答案】C

【解析】A. 常溫常壓下，4gD2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B. C2H4和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯誤；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應的過氧化鈉的物質(zhì)的量==mol，因此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2，故D正確；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們通過電視畫面經(jīng)�？梢钥吹皆趭W運會等各種激烈的比賽過程中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，醫(yī)生隨即對運動員的傷部噴射一種液體藥劑來急救。該液體藥劑為氯乙烷（沸點12.27 ℃）,可進行局部冷凍麻醉的應急處理。

完成下列問題：

（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序號）。

A.乙烷與氯氣反應 B.乙烯與氯氣反應

C.乙烷與氯化氫反應 D.乙烯與氯化氫反應

（2）寫出所選反應的化學方程式：_______________。該反應的反應類型為_______________。

（3）氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學興趣小組設(shè)計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙（浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。

（2）根據(jù)實驗中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)分別是：②號_____；③號_____。

A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結(jié)果？_____________________________________。

（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物

B. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵

C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體

D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。

（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。

（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物，F的同分異構(gòu)體共有_________種（不含立體異構(gòu)，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。