甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因:_______________________________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe3++SO+________—→Fe2++________+________
乙同學(xué)查閱資料得知:
ⅰ.Fe2+與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅱ | 用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是______________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因:________________________________________________________________________。
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是( )
A.稀硝酸 B.濃硝酸
C.鹽酸 D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是( )
A.(b-2a) mol B.b mol
C.a mol D.2a mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.K+、AlO、Cl-、SO
B.NH、Ba2+、Cl-、NO
C.Ca2+、Fe2+、NO、HCO
D.Na+、Cl-、CO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是( )
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O:Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O
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