【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】

A. SO2有還原性，可以將酸性KMnO4還原而褪色，故A正確；

B. CO2和SO2均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；

C. S粉在純氧中燃燒也是生成SO2，故C錯(cuò)誤；

D. 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，SO2與CaCl2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 放電過(guò)程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電過(guò)程中, 陽(yáng)離子移向Ag2O 電極

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是

A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)科學(xué)家的相關(guān)成果的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類

B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料

C. 凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 門(mén)捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長(zhǎng)石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。

(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑，寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

(4)寫(xiě)出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石棉是過(guò)去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì)，并正在開(kāi)發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價(jià)是 ( )

A. +2 B. －2 C. +4 D. －4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。

（2）除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表：

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號(hào)），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體；

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。（填序號(hào)）

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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